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离子反应知识点总结

一 溶解性 表 二 物质的分类。三 物质导电的知要求 四 电解道质内与非电解质五 强电解质与弱电解质 六 复分解反应条件七 电离方程式书写 八 离子方程式书写九容 离子共存www.aiyanqing.com防采集请勿采集本网。

亲爱的伙伴们,有两天不见了,甚是想念,今天咱们又恢复啦!首先一起来揭晓上节内容物质的分类知识点相关练习题的答案。D(如氧元素组成的单质可以是氧气,也可以是臭氧,所以该气体可能是它们其中的一种,也可能是它们的混合物),C(CO不是酸性氧化物,A错;Mn2O7是酸性氧化物,B错;Na2O2是过氧化物,D错。),Fe;Fe为金属;S;常温下S为固体;Na2CO3 ; Na2CO3为盐;a.溶解度,KNO3,b.酸根是否含氧:AgCl。你都做对了吗?

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物

前面我们学习了分子,原子等微观粒子,实际上,在许多涉及酸碱盐之间的反应,实质上离子间的反应,今天我们一起来总结离子反应相关知识点。

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 方程两边消去未参与反应的离子

一.电解质与非电解质

必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气

概念:电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。电解质:在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。

1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)

常见的电解质:

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①酸:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。

②碱:KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。

③盐:KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。

④活泼金属氧化物:Na2O、CaO等。

⑤水。

常见的非电解质:

①部分非金属氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5等。

②非酸性气态氢化物:NH3。

③大部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等。

总结与归纳:电解质的判断:

1.从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。

2.从物质性质角度:电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。

(1)有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如酸。

(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电,如金属氧化物或难溶于水的盐。

(3)从导电本质角度:电解质导电的本质是化合物自身发生电离,若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电,则该化合物不是电解质,如CO2溶于水可以导电,是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子,实际上二氧化碳属于非电解质.

特别提醒:溶于水能导电的化合物不一定是电解质;能导电的物质不一定是电解质;电解质不一定易溶于水,易溶于水的化合物不一定是电解质;不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

二、电解质的导电性

电解质导电的条件:在水溶液里或熔融状态下。

1.强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子,但是不能自由移动,所以不能导电;它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子,故能导电。

2.酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而不能导电,如液态HCl、H2SO4等不能导电;在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,因而能够导电。因此,电离是导电的前提。

三.离子反应

概念:离子反应:有离子参加或有离子生成的化学反应。

离子方程式书写步骤:写——正确书写反应的化学方程式;拆——把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱拆和大部分可溶性盐)拆成离子的形式,单质、沉淀、气体、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)等仍用化学式表示;删——删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简;查——查检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数。

总结与归纳:书写离子方程式时的拆分原则:

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

(2)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式,如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标“↓”符号)。

(3)一水合氨做反应物写NH3·H2O;做生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为NH3(标“↑”符号)。

(4)固体之间反应不能写离子方程式,如氯化铵与氢氧化钙的反应;浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。

(5)多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开.

版权声明:离子反应知识点总结由会飞的鱼老师提供,版权归原作者所有。

电解质——水溶液或融化状态下能导电的化合物(溶于水或者受热融化后能导电,两者之一) 非电解质——无论水溶液还是融化状态下都不导电的化合物(两者都不) 至于区别,定义即区别。 讨论:下列哪些是电解质?铜、氯化钠固体、硝酸钾固体、碳酸钙固体、二氧化碳 注:1)酸碱盐都是电解质 2)大多数金属氧化物是电解质 3)水是电解质 4)大多数的非金属氧化物是非电解质 5)大部分的有机物是非电解质 参考: http://zhidao.baidu.com/question/14808113.html 一、 离子反e799bee5baa6e997aee7ad94e58685e5aeb931333332633030应的概念 离子反应是指有离子参加的反应。也就是说,反应物中有离子或生成物中有离子的反应,均为离子反应(够口语化了吧)。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化,所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是,凡是离子化合物,就含有离子,有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应,也可以是离子反应,只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。 二、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)。一般规律是: 1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐); 2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子: 1氧族有:OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 2氮族有:H2PO4-、HPO42-、PO43- 3卤族有:F-、ClO- 4碳族有:CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 5含金属酸根离子:AlO2- 3、与OH-不能大量共存的离子有: NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存: 1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 2氧化性较强的离子有:Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外,S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。 三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断 书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是,第二步“改”是关键: (1)没有自由移动离子参加反应,不能写离子方程式 (2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式,如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式:SO2+2OH-=SO32-+H2O,生石灰与盐酸反应离子方程式:CaO+2H+=Ca2++H2O,与醋酸溶液反应离子方程式:Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑ (3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如NaHS溶液与NaOH溶液反应: HS-+OH-=S2-+H2O,NaHCO3溶液与盐酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ [小结]离子方程式正误判一般进行“五查”: 1查及应是否符合客观事实 ②查难溶、难电离(弱酸、弱碱)、易挥发气体是否写成化学式 ③查来参与反应的离子是否等量消去 ④查微粒总数及电荷数是否均配平 ⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。 参考资料: http://zhidao.baidu.com/question/33271789.html?si=2内容来自www.aiyanqing.com请勿采集。

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